Nomenclatura de Sais: regras, exemplos práticos e macetes

Nomenclatura de Sais: regras, exemplos práticos e macetes: Guia rápido ensina nomenclatura de sais: sufixos -eto/-ato/-ito, sistema Stock, identificação de erros e macetes para gabaritar vestibular e ENEM.

Entenda os Detalhes

A nomenclatura de sais segue um roteiro fixo: nome do ânion + “de” + nome do cátion. O segredo está em reconhecer o tipo de ácido de origem e a carga do metal. Com esses dois dados, é possível batizar qualquer composto sem decorar listas enormes.

Regras Essenciais

Os sufixos variam conforme o ácido que originou o ânion:

• Hidrácido → -eto: HCl → Cl⁻ → cloreto.
• Oxiácido com final -ato mantém -ato: HNO₃ → NO₃⁻ → nitrato.
• Oxiácido com final -ito mantém -ito: HNO₂ → NO₂⁻ → nitrito.

Sais de Hidrácidos

Ânion recebe “-eto”. Exemplos famosos:

• NaCl – cloreto de sódio
• KBr – brometo de potássio
• CaF₂ – fluoreto de cálcio

Sais de Oxiácidos

Mantêm “-ato” ou “-ito” do ácido de origem:

• NaNO₃ – nitrato de sódio
• CaSO₄ – sulfato de cálcio
• Na₂SO₃ – sulfito de sódio

Metais com NOX Fixo vs. Variável

Quando o cátion possui carga única (Na⁺, Ca²⁺), basta citar o nome do metal. Já metais com NOX variável exigem o sistema Stock, indicando a carga em algarismo romano.

• FeCl₂ – cloreto de ferro (II)
• FeCl₃ – cloreto de ferro (III)

Sais Ácidos, Básicos e Duplos

Alguns compostos guardam hidrogênio ou hidroxila residual:

• NaHCO₃ – bicarbonato (ou hidrogenocarbonato) de sódio
• Mg(OH)Cl – cloreto básico de magnésio
• KAl(SO₄)₂ – alúmen (sal duplo)

Passo a Passo para Nomear

Exemplo: CuSO₄

1. SO₄²⁻ → sulfato
2. Cobre assume +2 para equilibrar
3. Nome final: sulfato de cobre (II)

Fórmula a Partir do Nome

“Carbonato de cálcio” pede Ca²⁺ e CO₃²⁻; cruzando cargas, obtém-se CaCO₃.

Erros Frequentes em Provas

• Confundir nitrato x nitrito, sulfato x sulfito.
• Ignorar NOX variável em metais de transição.
• Equilibrar cargas de forma incorreta.

Estratégias de Estudo

• Domine os ânions mais cobrados: cloreto, sulfato, carbonato, nitrato.
• Associe cada ânion ao ácido correspondente.
• Pratique exercícios de neutralização para fixar cargas.

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Este conteúdo foi originalmente publicado em Fonte Original e reescrito pelo time do Kdicas.