Ligação covalente: tipos, polaridade e dicas de prova

Ligação covalente: tipos, polaridade e dicas de prova: descubra como ocorre o compartilhamento de elétrons, identifique ligações simples, duplas ou triplas e acerte questões de vestibular.

Entenda os Detalhes

A ligação covalente surge quando dois átomos, geralmente ametais ou hidrogênio, compartilham elétrons para alcançar maior estabilidade eletrônica. A semelhança de eletronegatividade entre os participantes impede a transferência total de carga, diferindo da ligação iônica.

Ao dominar esse conceito, o estudante evita erros na análise de polaridade, geometria molecular e forças intermoleculares — temas cobrados em todas as grandes provas.

Regra do Octeto e Suas Exceções

• Octeto clássico: O, N, C e F costumam completar oito elétrons na camada de valência.
• Dueto: Hidrogênio estabiliza-se com dois elétrons.
• Octeto incompleto: Boro frequentemente fica com seis elétrons.
• Expansão do octeto: Fósforo, enxofre e cloro podem ultrapassar oito elétrons.

Tipos de Ligação pelo Número de Pares

• Simples: 1 par de elétrons (ex.: H–H, C–H).
• Dupla: 2 pares (ex.: O=O, C=O).
• Tripla: 3 pares (ex.: N≡N).

Quanto mais pares compartilhados, menor o comprimento da ligação e maior a energia necessária para quebrá-la.

Polaridade: Apolar x Polar

• Apolar: diferença de eletronegatividade ≈ 0; elétrons divididos igualmente (O₂, N₂).
• Polar: diferença > 0; compartilhamento desigual (H₂O, NH₃).

A polaridade influencia solubilidade, ponto de ebulição e intensidade das forças intermoleculares.

Ligação Dativa (Coordenada)

Ocorre quando apenas um átomo fornece o par de elétrons compartilhado, como no íon NH₄⁺ ou na molécula CO. Após formada, comporta-se como uma covalente tradicional.

Propriedades das Substâncias Covalentes

• Ponto de fusão baixo (salvo redes covalentes, como diamante).
• Maus condutores elétricos em estado sólido ou líquido.
• Estado físico variado: podem ser gases, líquidos ou sólidos moleculares.
• Solubilidade frequente em solventes apolares.

Covalente x Iônica: Comparação Rápida

• Covalente: compartilhamento de elétrons; ocorre entre ametais; forma moléculas distintas.
• Iônica: transferência completa de elétrons; metal + ametal; forma retículos cristalinos.

Principais Informações e Análise

Questões de vestibular costumam exigir a identificação do tipo de ligação, a determinação da polaridade da molécula completa e a relação entre estrutura e propriedades físicas. A atenção à eletronegatividade e ao número de elétrons na camada de valência é decisiva para evitar confusões entre moléculas polares e apolares.

Para conferir mais dicas e guias completos, acesse a página do Kdicas.

Este conteúdo foi originalmente publicado em Fonte Original e reescrito pelo time do Kdicas.