A separação de misturas integra o conteúdo obrigatório de Química no ensino médio e em exames de ingresso ao ensino superior. O processo reúne métodos físicos que isolam substâncias combinadas sem provocar reação química ou alterar suas propriedades.
Identificação da mistura orienta a escolha do método
O primeiro passo é reconhecer o tipo de mistura. Se houver mais de uma fase visível, trata-se de mistura heterogênea; caso exista apenas uma fase, a mistura é homogênea. Densidade, solubilidade, ponto de ebulição e tamanho das partículas são as propriedades mais observadas antes da seleção do procedimento.
Métodos aplicados a misturas heterogêneas sólido-sólido
Catação – Separação manual usada quando os componentes se distinguem facilmente, como grãos de feijão misturados a pequenas pedras.
Peneiração (tamisação) – Emprega peneiras para reter partículas maiores e deixar as menores passarem, útil em combinações como areia e cascalho.
Levigação – A água corrente arrasta o sólido menos denso, enquanto o material mais denso permanece, técnica comum na extração de ouro de sedimentos arenosos.
Flotação – Baseada na diferença de densidade; o sólido menos denso flutua em determinado líquido e o mais denso se deposita, exemplo clássico de serragem misturada a areia.
Misturas heterogêneas sólido-líquido e líquido-líquido
Decantação – Depende do repouso ou do uso de funil apropriado para separar fases com densidades distintas, como água e óleo ou água e areia.
Filtração – O sólido insolúvel fica retido no filtro enquanto o líquido passa. Aplica-se tanto em experiências simples, como coar café, quanto em processos laboratoriais.
Centrifugação – A rotação em alta velocidade acelera a separação por densidade, método usado para dividir plasma e células sanguíneas ou remover água de roupas em máquinas de lavar.
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Procedimentos destinados a misturas homogêneas
Evaporação – Remove o solvente ao aquecer a mistura, deixando o soluto não volátil, etapa empregada na obtenção de sal marinho. O líquido não é recuperado.
Destilação simples – Indicado quando há grande diferença entre os pontos de ebulição dos componentes, como na separação de água e sal. O solvente vaporizado é condensado e coletado.
Destilação fracionada – Exige coluna de fracionamento para separar líquidos miscíveis com pontos de ebulição próximos. A prática é essencial, por exemplo, no fracionamento do petróleo.
Dissolução fracionada – Explora diferenças de solubilidade entre sólidos. Um dos componentes dissolve-se em determinado solvente; em seguida, filtra-se a mistura e evapora-se o líquido para recuperar o sólido dissolvido. A combinação sal-areia ilustra o processo.
Sublimação – Recurso utilizado quando um dos sólidos passa diretamente do estado sólido para o gasoso, como no caso do iodo misturado a areia.
Na resolução de questões, o aluno deve identificar o estado físico dos componentes, conferir suas propriedades e relacioná-las ao método compatível, evitando confundir técnicas de aplicação restrita, como usar filtração em mistura homogênea ou recorrer à evaporação quando se pretende conservar o solvente.
Com informações de Química KDicas